Laporan Kimia Analisa Oksidimetri Dan Reduktometri

ABSTRAK

Metode titrasi langsung dinamakan iodimetri mengacu kepada titrasi dengan menggunakan suatu larutan ion standar, sedangkan metode titrasi tak langsung dinamakan iodometri, adalah berkenaan dengan titrasi dari ion yang dibebaskan dalam reaksi kimia. Potensial reduksi dari system reversible adalah 0,5345 Volt. Zat-zat pereduksi yang kuat (zat-zat dengan potensial yang jauh lebih rendah), seperti timah (II) klorida, asam sulfat, hidropgen sulfida dan natrium triosulfat (Na₂S₂O₃) bereaksi lengkap dan cepat dengan iod bahkan dalam larutan asam.

Kata Kunci : iodometri, titrasi, reversible

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Judul Pratikum : Analisa Oksidimetri/Redukometrit

1.2 Tanggal Pratikum : 12 Oktober 2015

1.3 Pelaksana Pratikum : Aulia Fahri (140140002)

1.4 Tujuan Pratikum : Panentuan suatu zat kimia itu terjadi reaksi oksidasi atau reduksi

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

2.1 Reaksi Iodida

Suatu garam ferry bereaksi dengan iodide sebagai berikut :

2Fecl₃ + 2 KI

2Fecl₂ + kcl + I₂

Reaksi ini adalah kesetimbangan, akan terjadi dalam lingkungan asam dengan larutan iodide berlebih untuk menghilangkan kehilangan reaksi harus dilangsungkan dalam labu tertutup dan pengruh oksigen harus ditiadakan dengan CO₂ ( Panduan Praktikum ).

2.2 Teori Iodimetri dan Iodometri

Metode titrasi langsung dinamakan iodimetri mengacu kepada titrasi dengan menggunakan suatu larutan iod standar, sedangkan metode titrasi tak langsung dinamakan iodometri, adalah berkenaan dengan titrasi dari iod yang dibebaskan dalam reaksi kimia. Potensial reduksi nolmel dari system reversible adalah 0,5345 Volt.

I₂ (solid) + 2e^-

2I^-

Persamaan diatas mengacu kepada suatu larutan, air yang jenuh dengan adanya iod padat, reaksi setenga sel ini akan terjadi, misalnya menjelang akhir titrasi dari iodide dengan suatu zat pengoksidasi seperti kalium pemenganat, ketika kosentrasi ion uodidi menjadi relative rendah. Dekat permukaan atau dalam kebanyakan titrasi iodometri, bila ion iodida terdapat berlebih, terbentuk ion triodida :

I₂ (aq) + I^-

I₃^-

Karena iod mudah larut dalam larutan iodide, Reaksi setengah sel itu lebih baik ditulis sebagai berikut :

I₃- + 2e^-

I₃^-

Dan potensial reduksi standarnya adalah 0,5355 volt. Maka iod atau iod triodida merupakan zat pengoksidasi yang jauh lebih lemah ketimbang kalium pemanganat, kalium dikromat dan serium (iu) sulfat. Dalam kebanyakan titrasi langsung dengan iod, digunakan suatu larutan iod dalam kalium iodide, dank arena itu spasi reaktifuga adalah ion triodida. Untuk tepatnya,semua persaaan yang melibatkan reaksi-reaksi iod seharusnya ditulis dengan I3- dan bukqan I2, missal :

I₃^- + 2S₂O₃^2-

3I^- + S₄O₆ ^2-

Akan lebih akurat dari pada :

I₂ + 2S₂O₃ ^2-

2I^- + S₄O₆ ^2-

Namun demi kesederhanaan, persamaan dalam buku ini biasanya lebih banyak ditulis dengan rumus-rumus iod indekuler daripada ion triodida (Underwood, 1999).

2.3 Zat-zat pereduksi

Zat-zat pereduksi yang kuat (zat-zat dengan potensial yang jauh lebih rendah), seperti timah (II) klorida, asam sulfat, hidropgen sulfida dan natrium triosulfat (Na₂S₂O₃) bereaksi lengkap dan cepat dengan iod bahkan dalam larutan asam. Dengan zat pereduksi yang agak lemah. Missal arser trivalent, atau stibium trivalent, reaksi yang lengkap hanya terjadi bila larutan dijaga tetap netral atau sangat sedikit suasana asam. Pada kondisi ini potensial reduksi dari zat pereduksi adalah minimum, atau daya mereduksinya adalah masimum.

Jika suatu zat pengosidasi kuat di olah dalam larutan yang netral atau larutan yang asam dengan ion iodide yang sangat berlebih,yang terakhir bereaksi dengan zat pereduksi dan oksidan akan direduksi secara kuantitatif. Dalam hal-hal demikian, sejumlah iod yang eqivalen akan dibebaskan, lalu dititrasi dengan larutan standar suatu zat pereduksi, biasanya natrium triosulfat (Na₂S₂O₃).

Potensial reduksi normal dari iod-iodida tak bergantung pada PH larutan, semua yang terakhir berada pada PH ± 8, pada nilai-nilai yang lebih tinggi, iod bereaksi dengan ion hidroksida untuk membentuk iodide dan hipoiodit yang sngat tidak stabil, dimana hasil terakhir ini cepat sekali diubah menjadi padat dan iodide oleh reaksi oksidasi dan reduksi.

I₂ + 2OH^-

I^- H₂O

3 IO^-

2I^- + IO₃^-

Tembaga murni dapat digunakan sebagai standar primer untuk iot dan natrium tiosulfat dan dianjurkan apabila tiosulfat harus digunakan untuk penentuan tembaga. Potensial standar pasangan Ci (II)-Cu (I).

Cu ²⁺ + e

Cu⁺

Adalah ± 0,15 volt dan dengan demikian iodium Eº = _0,53 V merupakan reaksi oksidasi yang lebih baik dari pada ion Cu (II), akan tetapi bila iodide ditambahkan pada suatu larutan Cu (II), maka siatu endapan CuI terbentuk :

2Cu ²⁺ + 4^-

2 CuI (p) + I₂

Reaksinya dipaksa berlangsung kekanan dengan pembentukan endapan dan juga dengan penambahan ion iodide berlebih. PH larutan harus dipertahankan oleh suatu system buffer, lebih baik anatar 3 dan 4, pada harga PH lebih tinggi hidrolisa sebagian dari ion Cu (II) berlangsung bereaksi dengan ion iodide adalah lambat, dalam larutan berasam tinggi oksida dengan katalis tembaga dari ion iodide terjadi dengan kecepatan yang cukup tinggi.

Jika anion (seperti asetat) digunakan dalam buffer membentuk suatu kompleks cukup stabil dengan ion Cu(II), reaksi antara ion Cu(II) dan ion iodide dapat dicegah untuk berlangsung secara lengkap. Jika iodium dihilangkan dengan titrasi dengan tiosulfat, komple Cu(II) berdisosiasi untuk membentuk ion Cu(II) lebih banyak, yang pada gilirannya bereaksi dengan iodide untuk membebakan lebih banyak iodium. Ini menyebabkan suatu titik akhir yang terulang kembali.

Telah diketahui bahwa iodium ditahan karena adsorbsi pda permukaan endapan tembaga (III) iodide dan membuatnya bewarna abu-abu dari pada putih. Kecuali kalu iodium dihilangkan, maka titik akhir dicapai terlalu cepat dan dapat berulang jika iodium lambat dilepskan dari permukaan (Kalskarboni, 2010).

BAB III

METODOLOGI PRAKTIKUM

3.1 Alat dan Bahan.

3.1.1 Alat-alat

1. Neraca digital

2. Buret

3. Statif

4. Erlenmeyer

5. Gelas ukur

6. Labu ukur

7. Pipet tetes

8. Bola hisap

9. Pipet volume

10. Kaca arloji

11. Spatula

12. Corong

3.1.2 Bahan yang digunakan

Berdasarkan percobaan yang akan dilakukan untuk menentukan zat kimia yang terjadi reaksi oksidasi atau reduksi maka diperlukan Bahan-bahan sebagai berikut :

1. FeCl₂

2. HCl 4 N

3. KI 20 %

4. NaHCO₃

5. Tio 0,1 N

6. Kanji

7. Aquades

3.2 Prosedur Kerja

Adapun Prosedur Kerja yang dilakukan sebagai berikut :

1. Di timbang 2 gram FeCl₂ dan di masukkan ke dalam labu ukur yang berukuran 100 ml, larutan sebanyak 2 ml dan di masukkan ke dalam Erlenmeyer tertutup.

2. Kemudian di tambahkan dengan 3 ml HCl 4 N, 5 ml KI 20% dan 1 gram NaHCO₃ sampai terbentuk CO₂ (larutan berwarna orangen), lalu di diamkan selama 10 menit.

3. Di titrasikan dengan tio 0,1 N (sampai larutan bening), lalu di tambahkan amilum yang sudah di encerkan (dipanaskan) sampai larutan keruh.

4. Di titrasi lagi dengan tio 0,1 N sampai larutan berubah menjadi bening

Hitung kadar FeCl₂ dalam sample :

%FeCl =

x 100%

%Fe =

x % FeCl₂

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil

Tabel 4.1 hasil data pengamatan analisa oksimetri / reduktometri

NO	Cara Kerja	Hasil Pengamatan
1.	2 ml larutan Fecl₂ + 3 mlHcl 4 N + 5 ml KI 20 % + 1 gr NaHCO3	-larutan menjadi kuning kecoklatan -larutan bereaksi membentuk gelumbung-gelumbung
2.	Larutan di tambah aquades 10 ml kemudian di titrasi	-warna menjadi kuning -volume titrasi 8 ml
3.	Larutan di tambah 20 tetes amilum	-warna menjadi kuning pekat
4.	Larutan di titrasi kembali	-warna menjadi kuning bening -volume titrasi 6,5 ml

4.2 Pembahasan

Dari hasil percobaan, dapat di simpulkan bahwa larutan Fe yang dengan 3 ml HCl 4 N, 5 ml KI 20 % dan 1 gram NaHCO₃ dan juga taambahkan kanji setelah di titrasi dengan tio maka larutan menjadi kuning. Fungsi penambahan HCl pada saat sebelum titrasi adalah agar suasana menjadi asam, karena memiliki daya oksidasi yang kuat dalam suasana asam.

Reduksimetri adalah metode titrasi redoks dengan larutan baku yang bersifat sebagai reduktor dan salah satu metode reduksimetri yang terkenal adalah iodometri larutan baku yang di gunakan adalah natrium tiosulfat yang dapat titrasinya mengalami oksidasi.

2S2O ₃ → S4O₃ + 2 e

Larutan di tambah 20 tetes amilum warna menjadi kuning pekat kemudian larutan di titrasi kembali warna menjadi kuning bening. Tujuannya penambahan amilum pada larutan berfungsi sebagai indicator warna. Sedangkan fungsi titrasi pada percobaan ini adalah untuk mendapatkan kesetimbangan pada larutan, ini membuktikan bahwa pada sampel tersebut ion Fe telah mengalami reduksi.

Dari data di dapat kadar % Fecl₂ sebanyak 15,59 % dan setelah di cari berat ekuvalen (BE) maka dapat juga % Fe sebesar 8,19 %.

BAB V

KESIMPULAN

5.1 Kesimpulan

Berdasarkan hasil pengamatan yang di lakukan, maka dapat di simpulkan sebagai berikut :

1. Fungsi penambahan HCl pada saat sebelum tittrasi adalah agar suasana menjadi asam, karena dalam suasana asam memiliki daya oksidasi yang besar.

2. Tujuan penambahan amilum pada larutan berfungsi sebagai indicator warna.

3. Tujuan titrasi pada percobaan ini adalah untuk mendapatkan kesetimbangan pada larutan.

4. Kadar %FeCl sebanyak 18,59 % dan setelah di hitung ekuvalen (BE) maka di dapat % Fe sebanyak 8,19%.

5.2 Saran

Sebaiknya sebelum melakukan pratikum mahasiswa di harapkan untuk belajar pratikum apa yang akan di lakukan agar mempermudah pada saat pratikum di laksanakan.

DAFTAR PUSTAKA

Day, Underwood. 1999. Analisa Kuantitatif. Edisi VI. Jakarta: Erlangga

Gillis, Oktoby. 2003. Prinsip-Prinsip Kimia Modern. Jakarta: Erlangga

Gresikanti, Kalskarboni. 2010. 1 Jam Jago Kimia. Bogor: PT Niaga

Hervey, David. 2000. Modern Analition Chemistry. New York: MC Grow Hill

Purba, Michael. 2006. Kimia Untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Erlangga

LAMPIRAN B

PERHITUNGAN

1. %FeCl₂ =